2DO. TRIMESTRE
TEMARIO (click aquí para descargar).
Listas de tareas y actividades del 2do. trimestre (descargar).
ACTIVIDADES
1.- Separador del segundo trimestre y portada del bloque II (VALOR = 20).
2.- Resolver la act. de la pág. 70 - 71 del libro (VALOR = 40).
3.- Realizar la act. de la pág. 74 punto 3 y copiar línea del tiempo de la misma página en libreta (VALOR = 40).
4.- Tabla del "Modelo Atómico de Bohr" (VALOR = 40).
5.- Representación del "Modelo Atómico de Bohr" (VALOR = 10).
6.- Mis vacaciones (F.E. VALOR = 10).
7.- Resumen pág. 104 - 108 "Segunda revolución química" (VALOR = 20).
8.- Lectura comunitaria (F.E. VALOR = 40).
9.- Ejercicios de Óxidos (VALOR = 20).
10.- Ejercicios de Hidruros (VALOR = 20).
11.- Ejercicios de Hidrácidos (VALOR = 20).
12.- Ejercicios de Sales binarias (VALOR = 20).
13.- Ejercicios de Hidróxidos (VALOR = 20).
14.- Ejercicios de Oxácidos (VALOR = 20).
15.- Ejercicios de Oxisales (VALOR = 20).
16.- Modelos de enlace: Covalente e Iónico (VALOR = 30 - 50).
17.- Portada bloque III (VALOR = 20).
18.- Evaluación del bloque II pág. 138 - 139 y 142 - 143 (VALOR = 40).
TAREAS
1.- Listas de actividades y tareas firmadas por padre o tutor (VALOR = 50).
2.- Examen del 1er. Trimestre pegado en libreta y firmado por padre o tutor (VALOR = 50).
3.- Investigar ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas características de los metales? (VALOR = 40).
4.- Cuestionario "Propiedades de los metales" (VALOR = 45).
5.- Resolver la actividad de la pág. 100, puntos del 1 al 5 en libreta (VALOR = 100).
6.- Reporte escrito - VIDEO: Propiedades de los metales (VALOR = 50).
7.- Biografías: Cannizzaro y Mendeleiev e investigar: Masa relativa y Ley periódica (VALOR = 30).
8.- Resumen y actividades: Tabla periódica (VALOR = 50).
9.- Tabla de aniones.
10.- Examen parcial de nomenclatura inorgánica firmado por padre o tutor (VALOR = 50).
11.- Investigación: Efervescencia, Corrosión, Combustión, Fermentación y Fotosíntesis (VALOR = 25).
NOTA: El número de actividad y tarea puede variar entre grupos, pero el nombre sigue siendo el mismo.
PRÁCTICAS
1.- Estructura atómica (VALOR = 1 pto.).
2.- Propiedades de los metales (VALOR = 1 pto.)
3.- Exposición de biomoléculas (VALOR = 1pto.)
PROYECTOS
1.- Memorama de compuestos orgánicos (VALOR = 1pto.)
BLOQUE II: Las propiedades de los materiales y su clasificación química.
1. La clasificación de los materiales.
2. Estructura de los materiales.
Iónico.
Metálico.
3. ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reúsar y reciclar los metales? (PENDIENTE).
Fabricación de Acero
Tierras raras
4. Segunda Revolución química(PENDIENTE).
5. Tabla periódica de los elementos químicos(PENDIENTE).
Listas de tareas y actividades del 2do. trimestre (descargar).
ACTIVIDADES
1.- Separador del segundo trimestre y portada del bloque II (VALOR = 20).
2.- Resolver la act. de la pág. 70 - 71 del libro (VALOR = 40).
3.- Realizar la act. de la pág. 74 punto 3 y copiar línea del tiempo de la misma página en libreta (VALOR = 40).
4.- Tabla del "Modelo Atómico de Bohr" (VALOR = 40).
5.- Representación del "Modelo Atómico de Bohr" (VALOR = 10).
6.- Mis vacaciones (F.E. VALOR = 10).
7.- Resumen pág. 104 - 108 "Segunda revolución química" (VALOR = 20).
8.- Lectura comunitaria (F.E. VALOR = 40).
9.- Ejercicios de Óxidos (VALOR = 20).
10.- Ejercicios de Hidruros (VALOR = 20).
11.- Ejercicios de Hidrácidos (VALOR = 20).
12.- Ejercicios de Sales binarias (VALOR = 20).
13.- Ejercicios de Hidróxidos (VALOR = 20).
14.- Ejercicios de Oxácidos (VALOR = 20).
15.- Ejercicios de Oxisales (VALOR = 20).
16.- Modelos de enlace: Covalente e Iónico (VALOR = 30 - 50).
17.- Portada bloque III (VALOR = 20).
18.- Evaluación del bloque II pág. 138 - 139 y 142 - 143 (VALOR = 40).
TAREAS
1.- Listas de actividades y tareas firmadas por padre o tutor (VALOR = 50).
2.- Examen del 1er. Trimestre pegado en libreta y firmado por padre o tutor (VALOR = 50).
3.- Investigar ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas características de los metales? (VALOR = 40).
4.- Cuestionario "Propiedades de los metales" (VALOR = 45).
5.- Resolver la actividad de la pág. 100, puntos del 1 al 5 en libreta (VALOR = 100).
6.- Reporte escrito - VIDEO: Propiedades de los metales (VALOR = 50).
7.- Biografías: Cannizzaro y Mendeleiev e investigar: Masa relativa y Ley periódica (VALOR = 30).
8.- Resumen y actividades: Tabla periódica (VALOR = 50).
9.- Tabla de aniones.
10.- Examen parcial de nomenclatura inorgánica firmado por padre o tutor (VALOR = 50).
11.- Investigación: Efervescencia, Corrosión, Combustión, Fermentación y Fotosíntesis (VALOR = 25).
NOTA: El número de actividad y tarea puede variar entre grupos, pero el nombre sigue siendo el mismo.
PRÁCTICAS
1.- Estructura atómica (VALOR = 1 pto.).
2.- Propiedades de los metales (VALOR = 1 pto.)
3.- Exposición de biomoléculas (VALOR = 1pto.)
PROYECTOS
1.- Memorama de compuestos orgánicos (VALOR = 1pto.)
BLOQUE II: Las propiedades de los materiales y su clasificación química.
1. La clasificación de los materiales.
2. Estructura de los materiales.
--- MODELOS ATÓMICOS ---
Postulado: Proposición que se toma como base para un razonamiento o demostración, cuya verdad se admite sin pruebas (WordReference).
- MODELO ATÓMICO DE DALTON
- MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Experimento de Thomson.
- MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
- MODELO ATÓMICO DE BOHR
--- ELECTRONES DE VALENCIA Y ENLACE QUÍMICO ---
Electrones de valencia: Son aquellos electrones externos de un átomo, ubicados en su última capa o nivel. Los cuales son utilizados por el átomo para la formación de compuestos y a dicha unión se le denomina enlace químico.
Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-), es decir, conseguir una configuración electrónica lo más parecida a un gas noble.
Estructura de Lewis: Cada átomo presenta una estructura tetraédrica simétrica a manera de cubo, en la cual se distribuyen los electrones de valencia para lograr la mayor estabilidad.
En 1916 Gilbert Newton Lewis, ideó un modelo sencillo en el que los electrones externos o de valencia se representan en forma de puntos, a lo cual se le denomina "Estructura de Lewis".
Enlace químico: Se le denomina de esta manera a las uniones entre átomos que surgen al ceder, compartir o aceptar electrones.
Tipos de enlaces químicos :
Covalente.
Se da entre NO METALES de similar electronegatividad y se origina por la compartición de electrones entre dos átomos.
De acuerdo a su electronegatividad se dividen en dos tipos:
Propiedades de las sustancias covalentes:
Estructura de Lewis: Cada átomo presenta una estructura tetraédrica simétrica a manera de cubo, en la cual se distribuyen los electrones de valencia para lograr la mayor estabilidad.
Enlace químico: Se le denomina de esta manera a las uniones entre átomos que surgen al ceder, compartir o aceptar electrones.
Tipos de enlaces químicos :
Covalente.
Se da entre NO METALES de similar electronegatividad y se origina por la compartición de electrones entre dos átomos.
- No Polares. Se produce cuando dos átomos de un mismo elemento se unen formando una molécula sin carga eléctrica, simetría y diferencia de electronegatividad igual a cero.
- Polares. Cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones, la nube electrónica se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula con cargas parciales positiva y negativa.
Propiedades de las sustancias covalentes:
- Temperaturas de fusión bajas (menos de 200 °C).
- No solubles en agua.
- No conducen la corriente eléctrica.
- Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
- Solubles en disolventes orgánicos.
Se forma cuando se unen un METAL y un NO METAL (es decir, un componente con poca electronegatividad con uno con mucha).
El electrón más externo del elemento metálico se verá atraído por el núcleo del elemento no metálico, cediendo al segundo el electrón del primero. Se forman compuestos estables, cuya unión es electroquímica. En esta unión el elemento no metálico pasa a ser anión al quedar finalmente con carga negativa (tras recibir el electrón), mientras que los metales se vuelven cationes de carga positiva.
El electrón más externo del elemento metálico se verá atraído por el núcleo del elemento no metálico, cediendo al segundo el electrón del primero. Se forman compuestos estables, cuya unión es electroquímica. En esta unión el elemento no metálico pasa a ser anión al quedar finalmente con carga negativa (tras recibir el electrón), mientras que los metales se vuelven cationes de carga positiva.
Propiedades de las sustancias iónicas:
- Temperatura de fusión elevada (mayor a 200 °C).
- Forman sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
- Solubles en agua.
- Son excelentes conductores de electricidad en disolución acuosa. En estado sólido no son capaces de conducir eléctrica.
- Son duros, pero frágiles.
Unión entre átomos METÁLICOS, que se produce por la fuerte atracción entre dos núcleos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de estos como una nube.
Propiedades de las sustancias con enlaces metálicos:
- Sólidos a temperatura ambiente.
- La mayoría tienen puntos de fusión y ebullición elevados.
- Conductividad térmica y eléctrica elevadas.
- Presentan brillo metálico.
- Dúctiles y maleables.
- Solubles en metales (aleaciones).
3. ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reúsar y reciclar los metales? (PENDIENTE).
Fabricación de Acero
Tierras raras
4. Segunda Revolución química(PENDIENTE).
5. Tabla periódica de los elementos químicos(PENDIENTE).